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　　廠家在生產(chǎn)氧化鐵黃期間，如果運用的制作方法是錯誤的或者太過于老舊的，那么制作期間可能會出現(xiàn)問題，影響鐵黃成品的質(zhì)量，甚至于會直接無法使用。它的制作工藝的過程非常的嚴格，不能有一點的細節(jié)忽略，下面我們就來說一說怎么制作鐵黃。

　　一：硫酸亞鐵氧化法

　　硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉并通入空氣氧化制備晶核，再在晶核懸浮液中加硫酸亞鐵和鐵屑，加熱鼓入空氣氧化，經(jīng)壓濾、漂洗、干燥、粉碎制得氧化鐵黃。它的相關(guān)方程有：

　　Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；

　　FeSO4+2NaOH→Fe（OH）2+Na2SO4；

　　4Fe（OH）2+O2→4FeOOH+2H2O；

　　H2SO4+Fe+7H2O→FeSO4·7H2O+H2↑；

　　FeSO4·7H2O+O2→2Fe2O3·H2O↓+4H2SO4+2H2O。

　　反應(yīng)條件：將74g鐵屑加入 1000ml 15%的硫酸中反應(yīng)至鐵屑消失，生成濃度約為200g/L的硫酸亞鐵。向上述制得的硫酸亞鐵溶液中加入足夠的30%的氫氧化鈉，不斷攪拌使共中40%的鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，在30～35℃通空氣，使Fe氧化為Fe形成晶核。再向其中加入90g/L的鐵屑處理，使生成7g/L的晶核和40g/L的硫酸亞鐵，繼續(xù)加熱至85℃，以600L/h的速度鼓空氣氧化64h，然后過濾、洗滌、干燥、粉碎制得含水氧化鐵黃。

　　二：芳香硝基物氧化法

　　可同時生產(chǎn)芳香氨基物。其反應(yīng)方程式如下：

　　Fe+H2O+R-NO2→Fe2O3·H2O+R-NH2

　　反應(yīng)條件如下：在反應(yīng)釜中加入560份水、36.5份32%鹽酸、160份鐵粉和10份鋁粉。用16～24h向反應(yīng)釜中加入1460份含有253份5-硝基萘磺酸和8-硝基萘磺酸的水溶液，萘磺酸水溶液pH值為6，溫度80～85℃。反應(yīng)釜內(nèi)溫度在95～100℃，pH值為6～6.5,在此條件下反應(yīng)2h，加入8份25%氨水，進一步反應(yīng)4h，過濾，用560份水洗濾餅三次，將水洗后的濾餅與1000份水混合，在95～100℃加熱，加入45份32%鹽酸，攪拌2h，過濾，將濾餅水洗至無酸，干燥可得160份氧化鐵黃顏料，同時擁有氨基萘磺酸，收率96%。

　　通常使用的制作方法就是以上兩種，氧化鐵黃的基礎(chǔ)知識一定要熟練掌握并會運用，比如它較多的化學(xué)方程式，在運算的時候不允許有差錯，不然就會無法進入下一步的制作環(huán)節(jié)中。當然，在此期間的錯誤可能會不可避免的犯，這就需要操作人員做好防范的措施，同時鍛煉自己的注意力，盡量不要出現(xiàn)問題。